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鍋爐水處理工應知應會
   編輯:管理員   瀏覽:1280  時間:2013-04-27 

一.填空題:
1.自然界是由(物質)組成的。
2.元素的符號;鎂(Mg)、鈉(Na)、水(H2O)、鐵(Fe)、氯化鈉(NaCI)、鹽酸(HCI)、鈣(Ca)、氧(O)、氨(NH3)
3.原子是由(原子核)和(核外電子)兩部分組成。
4.原子核由(質子)和(中子)組成。
5.質子和中子質量幾乎((相等),質子帶一個單位的(正電荷),中子(不帶電)。
6.因為原子中的(質子數)和(電子數)是相等的,故顯示(電中性)。
7.硫化氫(H2S)分子式是(2)價、二氧化硫(SO2)分子式是(4)價、
8.在反應中,(失去)電子使化合價(增高)的物質,叫做還原劑;(獲得)電子使化合價(降低)的物質,叫做氧化劑。
9.摩爾是物質的(量)的單位,符號為(mol),(中文)表示摩爾。
10.每摩爾物質的(質量)叫做摩爾質量,單位是(克/摩爾),符號是(M)。
11.酸溶液能使藍色(石蕊)試紙顯(紅色),酸溶液不能使(酚酞)顯色。
12.石蕊試紙是一種酸堿指示劑,它遇到酸變(紅色),遇到堿變藍色。
13.堿溶液能使紅色的石蕊試紙變為藍色,使酚酞指示劑變為紅色。
14.根據鹽的組成不同,鹽可分為:(正鹽)、(酸式鹽)、(堿式鹽)、(復鹽)等。
15.pH值的大小,可以表示溶液的(酸堿)度,(pH值>7)是堿性增強,(pH值<7)是酸性增強,(pH值=7)是中性。
16.pH值的大小,可以表示溶液的(酸堿性)。
17.鍋外處理的低壓鍋爐給水水質標準要求鈣、鎂離子總量不大于(0.03mmol/L)。
18.懸浮物的顆粒較大,一般在(0.001mm)以上。
19.膠體是指顆粒直徑約為(0.00001~0.001mm)之間的微粒。
20.溶解物質是指顆粒直徑小于(0.00001mm)的微粒。
21.工業水處理中需要凈化的主要離子有:(鈣離子)、(鎂離子)、(鈉離子)、(鉀離子)、(亞鐵離子)、(碳酸氫根離子)、(硫酸根離子)、(氯根)(硅)。
22.一般來說,地表水含(鹽量)、(硬度)、(堿度)及(氯離子)都比地下水(低)一些,而(懸浮物)及(有機物)含量又比地下水(高)一些。
23.鍋爐原水主要來自(江河水)、(水庫水)、(井水)和(城市自來水)。
24.鍋爐用水可分為:(原水)、(給水)、(生產回水)、(補給水)、(鍋水)、(排污水)、(冷卻水)。
25.主要水質指標有:(懸浮物)、(含鹽量)、(溶解固體物)、(電導率)、(硬度)、(堿度)、(酸度)、(有機物)。
26.鈣鹽部分包括:(重碳酸鈣)、(碳酸鈣)、(硫酸鈣)、(氯化鈣)。
27.鎂鹽部分包括:(重碳酸鎂)、(碳酸鎂)、(硫酸鎂)、(氯化鎂)。
28.硬度的表示方法有(毫摩爾/升或mmol/L)、(度)、(毫克/升CaCO3)
29.有機物含量有:(化學需氧量COD)、(生化需氧量BOD)、(總有機碳TOC)。
30.給水監測指標是(懸浮物)、(總硬度)、(pH值)、(含油量)和(溶解氧)。
31.     堿度                 pH
0.1mol/L  NaOH          (13)
0.1mol/L  NH3·H2O      (11)
0.1mol/L  NaHCO3        (8.3)
32.鍋爐汽水系統金屬的腐蝕有(氧腐蝕)、(沉積物下的腐蝕)、(水蒸氣腐蝕)。
33.水垢按其主要化學成分分為四類:(碳酸鹽水垢)、(硅酸鹽水垢)、(硫酸鹽水垢)和(混合水垢)。
34.在鈣、鎂水垢中,以鈣鎂鹽類為主,有時可達(90%)以上。
35.水處理藥劑的種類有:(防垢劑)(降堿劑)(緩沖劑)(消沫劑)(防油垢劑)。
36.常用水處理的藥劑有:NaOH(氫氧化鈉)、Na2CO3(碳酸鈉)、Na3PO4(磷酸三鈉)、Na2HPO4(磷酸氫二鈉)、[(NaPO3)6](六偏磷酸鈉)等。
37.有機類藥劑一般每噸水的經驗用量為:1、栲膠(5~10g/t);2、腐殖酸鈉:每(1mmol/L)的給水硬度投加(3~5g/t);3、水質穩定劑:根據不同的水質,確定水質穩定劑的用量,一般在(1~10mg/L)。
38.各種溶液一般配置成如下濃度:Na3PO4溶液(15%~20%)、Na2CO3溶液(15%~20%)、NaOH溶液(5%~10%)、栲膠(25%~30%)。
39.鍋水水質的幾個主要項目(總堿度)(pH值)(溶解固形物)的達標主要通過(排污),特別是(表面排污)來控制。
40.低壓鍋爐水處理最常用的鈉離子交換樹脂,是由(苯乙烯)和(二乙烯苯)共聚后,形成(聚苯乙烯)白球。
41.有機合成離子交換樹脂的全稱由(分類名稱)、(骨架名稱)和(基本名稱)三部分按順序依次排列組成。
42.樹脂001×7,代表(凝膠型苯乙烯系強酸陽離子交換樹脂),其交聯度為(7%)。
43.對一般交換器來說,樹脂粒度以選用(20~50目、即0.84~0.3mm)為好。
44.H2SO4叫(硫酸)、H3PO4叫(磷酸)、HCI叫(鹽酸)。
45.NaOH、KOH是(強堿),Ca(OH)2是(中等強度堿),NH3·H2O是(弱酸)。
46.工業鍋爐用水的指標有(硬度)、(堿度)、(含鹽量)、(懸浮物)、(溶解固形物)、(電導率)、(酸度)、(有機物)等。
47.工業鍋爐的水質管理有:(技術管理)、(經濟管理)。
48.堿度可分為(酚酞堿度)和(全堿度)兩種。
49.硫酸鋁鉀的分子式為:[KAI(SO4)2·12H2O],俗稱(明礬)。
50.影響化學反應速度的主要因素是:(反應物的濃度)、(溫度)和(催化劑)。
二.選擇題:
1.表示碳酸氫鹽的化學符號為(B)
A、CaCO3 、      B、Ca(HCI)       C、FeCI2
2.氧原子的化合價是多少(A)
A、-2           B、+2               C、+1

3.在鹽酸中加入碳酸鈉,生成氯化鈉與碳酸,正確的化學方程式是(C)

A、HCI+NaCO3=NaCI+H2CO3   B、HCI+3NaCO3=NaCI+3H2CO3

C、2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2CO3

4.正確的置換反應是(B)

A、3Fe+2O2=Fe3O4                B、Fe+2HCI2=FeCI+H2↑

C、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

5.形成硬度的物質主要是(A)

A、鈣、鎂離子         B、含鹽量            C、酸度

6.硬度的符號為(C)

A、JD                 B、COD              C、YD

7.鍋爐給水在壓力≤1.0時,下面的參數為(B)

A、總硬度為≤0.05mmol/L   B、pH值(25℃)為≥7   C、溶解氧為≤0.3mg/L

8.鍋水在壓力≤1.0時,下面的參數為(A)

A、總堿度為36mmol/L   B、pH值(25℃)為10~12  C、溶解固體物<4000

9.水垢中鈣鎂鹽的含量是(B)

A、碳酸鈣40%以上、    B、硫酸鈣50%以上、      C、二氧化硅10%以上。

10.下面鈣、鎂水垢的外觀顏色鑒別是(C)

A、碳酸鹽(黑色)、     B、硫酸鹽(黃白色)、     C、硅酸鹽(灰白色)

11.正確的排污方式是(A)

A、表面定期排污        B、表面定量排污          C、底部連續排污

12.在酸性溶液中(B)

A、pH=7                 B、pH<7                C、pH>7

13.在堿性溶液中(C)

A、[ H+ ]=10-7mol/L       B、[ H+ ] >10-7mol/L     C、[ H+ ] < 10-7mol/L

14、在堿性溶液中(A)

A、[ H+ ] <[OH-]        B、[ H+ ] > [OH-]        C、[ H+ ] = [OH-]

15、懸浮物的顆粒直徑一般在(C)

A、10-6~10-4mm之間     B、小于10-6mm        C、10-4mm以上

三.判斷題:

1.元素符號具有下面三個意義:(√)

A、表示一種元素、B、表示這種元素的一個原子、C、表示這種元素的相對原子質量。

2.常用的酸有:鹽酸(HCI)、硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)等。(√)

3.凡是能和酸作用生成鹽和水的氧化物,稱為酸性氧化物。(×)

4.凡是能和堿起反應生成鹽和水的氧化物,稱為堿性氧化物。(×)

5.水是一種很強的電解質,有很多水分子電離成氫根離子和氫氧根離子。(×)

6.pH值越大,溶液的酸度越低;pH值越小,溶液的酸度越高。(√)

7.鈣離子是大多數天然淡水的主要陽離子,是火成巖、變質巖和沉積巖的基本組分。(√)

8.鎂離子幾乎存在于所有的天然水中,是火成巖鎂礦物和次生礦及沉積巖的典型組分。(√)

9.原水就是鍋爐的給水,又稱生水。(×)

10.給水是直接進入鍋爐,被鍋爐蒸發或加熱的水。(√)

11.鈣硬度×鎂硬度=總硬度。(×)

12.鈣離子是大多數天然水的陰離子。(×)

13.鎂離子幾乎存在于所有的天然水中。(√)

14.pH值越大,溶液的[ H+ ]越小,酸度越低(堿度越高)。 (√)。

15.反之pH值越小,[ H+ ]越大,溶液的酸度越高。(√)

四.簡答題:

1.分子式表示的5種含義是什么?

答:1、表示某種物質和此物質的一個分子式。

2、表示物質的分子是由哪些元素組成。

3、表示物質的一個分子里所包含元素的原子個數。

4、表示物質的分子里各種元素的質量比。

5、表示物質的分子量。

2.H2O表示的意義是什么?

答:1、表示水的一個分子。

2、表示水是由氫、氧兩種元素所組成。

3、表示一個水分子里含有兩個氫原子、一個氧原子。

4、表示水分子中氫元素與氧元素之間的質量比為2:16=1:8。

3.什么叫元素的化合價?

答:一種元素的原子和一定數目的其它元素的原子相化合的性質,叫做這種元素的化合價。

4.元素化合價通常的規則是什么?

答:1、氫在化合物里為+1價;

2、氧在化合物里為-2價;

3、金屬元素一般都為正價;

4.非金屬元素與氧化合時為正價;

5、在單質的分子里,元素的化合價,與氫化合時為負價;

6、各化合物的分子,由顯正價的元素與顯負價的元素組成,并且正、負化合價總數的代數和為零。

7、什么叫化學方程式?

  答:用元素符號和分子式來表示化學反應的式子,叫做化學方程式。

8、什么叫置換反應?

  答:單質的原子代替化合物分子中另一種原子的化學反應,叫做置換反應。

9、什么叫分解反應?

  答:一種物質,分解成兩種或兩種以上的新物質的反應,叫做分解反應。

10、什么叫化合反應?

  答:由兩種或兩種以上的物質互相化合生成一種新物質的反應,叫做化合反應。

11、什么是氧化還原反應?

  答:在化學反應過程中,如果參加化學反應的元素的化合價發生了改變,這類反應稱為氧化還原反應。

12.什么叫做復分解反應?

  答:凡是由兩種化合物相互反應,彼此交換成分,生成兩種新的化合物的反應,叫做復分解反應。

13.什么是溶液的濃度?

  答:在一定量的溶液(或溶劑)中,所含溶質的量稱為溶液的濃度。

14.濃度的換算關系式是什么?

  答:關系式為:WA(%)×p×1000=C(A)×M(A)

式中:W(%)— 質量分數;p—溶液的密度,g/cm3;C(A)—基本單元為A的物質的量濃度,mol/L;M(A)—基本單元為A的物質的摩爾質量;g/mol。

15.什么叫正鹽?

答:酸中的氫離子全部被金屬置換所生成的鹽叫正鹽。

16.什么叫酸式鹽?

答:當酸中的氫離子只有一部分被金屬置換時所生成的鹽叫酸式鹽。

17.什么叫堿式鹽?

答:當堿中氫氧根離子只有一部分被酸根置換時所生成的鹽叫堿式鹽。

18.什么叫復鹽?

答:與兩種金屬離子和酸根離子形成的鹽叫復鹽。

19.哪些是緩沖液?其作用是什么?

答:NH3+NH4CI溶液,HAc+NaAc混合溶液,及NaH2PO4+Na2HPO4所組成的溶液都是緩沖液。

緩沖液有防止外加氫根離子或氫氧根離子的影響,而保持溶液pH值基本穩定的能力。

20.鍋爐用水的水源哪幾種?

答:主要有兩種:一種是地表水(主要是江河水、湖水);另一種是地下水。

21.什么是生產回水?

答:當蒸汽或熱水的熱能利用之后,其凝結水或低溫水應盡量回收循環使用,這部分水稱為生產回水。

22.什么是鍋水?

答:在鍋爐本體的蒸發系統中流動著的水稱為鍋水。

23.什么是排污水?

答:為了除去鍋水中的雜質和懸浮性水渣,必須從鍋爐的一定部位排放掉一部分鍋水,這部分水就是排污水。

24.工業鍋爐用水的水質指標有哪兩種?

答:有二種:一種是表示水中雜質離子的組成,如氯離子、鈣離子、溶解氧等;

另一種指標不代表某種純物質,而是表示某些化合物之和或表征某種性能。這些指標是由于技術上的需要而專門擬定的,故稱為技術指標,如硬度、堿度、含鹽量。

25.水垢的危害有哪些?

答:1、水垢會降低鍋爐和熱交換設備的傳熱效率,增加熱損失。

   2.水垢能引起鍋爐水冷壁管的過熱,導致管子鼓包和爆管水故。

   3.水垢能導致金屬發生沉積物下腐蝕。

   4.水垢結生得太快太多,迫使鍋爐不得不提前檢修。

26.水渣的危害是什么?

答:鍋水中的水渣過多,一方面會影響鍋爐的蒸汽品質,另一方面會堵塞爐管,甚至于會轉化成水垢。所以,必須通過鍋爐排污的辦法及時將水渣排出爐外。

27.什么是氫氧化鈉?

答:氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿和苛性鈉,是一種白色的固體,吸水性強,極易溶于水而放出大量的熱量。

28.排污的目的是什么?

答:1、降低鍋水的含鹽量,避免因鍋水含鹽量過高帶來的危害,使鍋水水質各項指標,始終控制在國家標準要求的范圍內。

2、排掉在鍋內形成的水渣,防止水渣在某一部位的聚集和形成二次水垢,影響鍋爐的安全運行。

3.排掉鍋水表面的油脂和泡沫。

29.排污的意義是什么?

答:1、鍋爐排污是水處理工作的重要組成部分,是保證鍋爐水質達到標準的重要手段。

    2、實行有計劃的和科學的排污,保持鍋水水質良好,是減緩或防止水垢結生,保證蒸汽質量和防止鍋爐金屬腐蝕的重要措施。

30.表面連續排污的方式是什么?

答:它以降低鍋水表面濃縮物為主要功能,上汽包排污閥門常開。它需要配置專用容器一一擴容器或膨脹器,用以熱量回收。

31.表面定期排污的方式是什么?

答:它與表面連續排污比較,都以降低表面濃縮物為主要功能,不同點在于它以定期間隙式進行。上汽包排污閥門不常開。

32.底部定期排污的方式是什么?

答:它與表面定期排污比較,都是定期間隙方式進行。不同的是它以排除底部沉積物為主要功能。

33.排污質量應遵循的原則是什么?

答:1、應將給水堿度控制在較低值,鍋水堿度控制在較高值,以便使排污率降低到較小值。

2、按標準規定,排污率一般控制在5%~10%。

3、正確運用不同的排污裝置,發揮各自的功能,排污次數依據水質分析確定,底排每班至少一次,并首先進行。

4、多次、少量、均衡。次數多一些,間隙時間均勻一些,底排的各個點都要排到。要在低負荷時排,注意監視水位。閥門要全開,先排的后關,后排的先排。

5、正確取樣、分析、對照。鍋水取樣點應從汽水分界面處引出,取樣時溫度≤40℃。

34.儀器校正的一般規定是什么?

答:為了保證分析結果的準確性,應對分析天平、砝碼及其它精密儀器定期(1~2年)進行校正,分光光度計等分析儀器應根據說明書進行校正,對滴定管、移液管、容量瓶等,可根據試驗的要求進行校正。

35.水樣的采集方法有哪些?

答:1、采集有取樣冷卻器的水樣時,應調節冷卻水的取樣閥門,使水樣流量在500mmL~700mmL/min,溫度為30~40℃的范圍內,且流速穩定。

   2、采集給水、鍋爐水樣時,原則上應是連續流動之水。

   3、盛水樣的容器(采樣瓶)必須是硬質玻璃或塑料制品(測定微量成分分析的樣品必須使用塑料容器)。

   4、采集現場監督控制試驗的水樣,一般應使用固定的采樣瓶。

   5、測定水中某些不穩定成分(如溶解氧、游離二氧化碳等)時應在現場取樣測定,采集方法按各測定方法中的規定進行。

36.什么是懸浮固形物?

答:水樣中被某種過濾材料分離出來的固形物稱為懸浮固形物。

37.何謂滴定?

答:就是將標準溶液加到被測物質溶液中,這個過程稱為滴定。也稱容量分析。

38.滴定管的使用程序是什么?

答:(1)盛裝標準溶液:盛裝標準溶液前,滴定管應洗滌干凈,并用所盛裝的標準溶液洗滌2~3次,然后注入標準溶液。裝好標準溶液后,應注意將滴管下端出口處的氣泡趕走,讓標準溶液充滿它,然后調整液面至0.00mmL或一定的刻度之處。

(2)滴定管的讀數:滴定管讀數時,應拿著滴管的上端,另其自然垂直,并使管內液面與眼睛處于同一平面,待液面穩定后,讀取與液面下緣相切的刻度。

 39.移液管(又稱吸管)的使用方法是什么?

答:(1)移液管使用前應洗滌干凈,并用待移取的溶液洗滌數次。

 

(2)移液操作時,用右手拇指、中指拿著管子上端,將下端插入待吸溶液面下約1cm處,并且隨著液面下降而同時下降,自始自終不離開液面。用右手拿橡膠吸球(有稱吸耳球),排出球內空氣后對準移液管上口,并按緊勿使漏氣,然后放松吸球,則溶液在移液管內上升。管內溶液液面升至略高于移液管刻度處時,迅速移去吸球,右手食指隨即緊按在管口上,將移液管提離容器液面,并輕輕移動移液管,使管內液面緩緩降至與刻度相切的位置,立即壓緊食指,使管內液面不再下降。

(3)接著將移液管下端尖口插入錐形瓶中,與內壁接觸,錐形瓶梢傾斜,松開食指,讓管內溶液自然地沿錐形瓶內壁流下。

(4)管內溶液流完后再等約15s左右即可移去移液管。

 40.堿度的測定方法是什么?

答:先配制試劑:即(1)1%酚酞指示劑(以乙醇為溶劑);(2)0.1%甲基橙指示劑;(3)0.1%甲基紅-亞甲基藍指示劑:準確稱取0.125g甲基紅和0.085g亞甲基藍,在研缽中研磨均勻后,溶于100mL95%乙醇中。0.1000mol/L(1/2H2SO4),0.0500mol/L(1/2H2SO4),0.0100mol/L(1/2H2SO4)硫酸標準溶液。

  測定方法:(1)大堿度水樣(如鍋水、化學凈水、冷卻水、生水等)的測定方法:取100mmL透明水樣,注入錐形瓶中。加入2~3滴1%酚酞指示劑,此時若溶液顯紅色,則用0.0500mol/L或0.1000mol/L(1/2H2SO4)硫酸標準溶液滴定至恰無色,記錄耗酸體積v1,然后再加入2滴甲基橙指示劑,繼續用硫酸(1/2H2SO4)標準溶液滴定至溶液呈橙紅色為止,記錄第二次耗酸體積v2,不包括耗酸體積v1。

(2)小堿度水樣(如凝結水、高純水、給水等)的測定方法:取100mmL透明水樣,注入錐形瓶中。加入2~3滴1%酚酞指示劑,此時若溶液顯示紅色,則用微量滴定管以0.0100mol/L(1/2H2SO4)硫酸標準溶液滴定至恰無色,記錄耗酸體積v1,然后再加入2滴甲基紅—亞甲基藍指示劑,繼續用硫酸標準溶液滴定,溶液由綠色變為紫色,記錄耗酸體積v2,不包括耗酸體積v1。

 41.硬度的測定方法是什么?(即:EDTA滴定法),如何計算?

答:取100mmL透明水樣注入250mmL錐形瓶中,加入3mmL氨-氯化緩沖溶液(或1mmL硼砂緩沖溶液)及2滴0.5%鉻黑T指示劑。在不斷搖動下,用0.001mol/L(1/2EDTA)標準溶液滴定至藍紫色即為終點,記錄EDTA標準溶液所消耗的體積。

  硬度(YD)的計算是:YD=C×V/Vs×1000

式中:C—EDTA標準溶液的濃度,mmol/L(1/2EDTA);

      V—滴定時所耗EDTA標準溶液的體積,mmL;

      Vs—水樣體積,mmL;

42.化學試劑分幾個等級、各是什么稱呼、符號個是什么?

  答:共分四個等級。1、一級試劑。即優級純,又稱保證試劑(符號G·R)。

2、二級試劑。即分析純,又稱分析試劑(符號A·R)。

3、三級試劑。即化學純(符號C·R)。

4、四級試劑。即實驗試劑(符號L·R)。

43.化學試劑的瓶子上貼標簽的內容有哪些?

  答:有試劑的名稱、分子式、相對分子質量、密度、純度、雜質含量及使用保管注意事項等。

44.指示劑是如何配置的?

 答:(一)甲基橙 p=1g/L;取1g甲基橙溶于水,稀釋至1L。

(二)酚酞

p=10g/L;取1g酚酞溶于100mL乙醇溶液中,用CNaOH=0.1mol/L氫氧化鈉溶液中和至微紅色,再用C1/2H2SO4=0.01mol/L硫酸滴定至微紅色消失。

(三)鉻酸鉀 p=100g/L;取10g鉻酸鉀溶于100mmL水中,以硝酸銀溶液滴定至出現微紅色沉淀,靜止一晝夜后過濾。

(四)鉻黑T p=5g/L;取0.5g鉻黑T與4.5g鹽酸羥胺混合,溶于100mmLK醇中,貯于棕色瓶中。

(五)酸性鉻蘭K  p=5g/L;取0.5g酸鉻蘭K,溶于10mL銨鹽緩沖溶液中,用乙醇稀釋至100mL,貯入棕色瓶中。

(六)鈣試劑(1﹕100)

(七)淀粉 p=10g/L;在瑪瑙研缽中將10g可溶性淀粉和0.05g碘化汞研磨,將此混合物貯于干燥處。稱取1g混合物以少量水調成糊狀,在

不斷攪拌下加100mL沸水,再繼續煮沸5~10min,過濾后使用。

(八)甲基紅-亞甲基藍;稱取1.25g甲基紅,0.085g亞甲基藍溶于100mmL乙醇中。

45.普通溶液是如何配置的?

  答:1、硫酸溶液(1:1);取1份體積濃硫酸徐徐注入1份體積水中。

2、鹽酸溶液(1:1);取1份體積濃鹽酸慢慢加入1份以及水中。

 3、氯化錳溶液;稱取45g氯化錳(MnCI2·4H2O)溶于100mL水中,過濾后加入1mL濃硫酸,貯存于磨口塞的試劑瓶中,此液應澄清透明,無沉淀物。

4、硫酸錳溶液;稱取55g硫酸錳(MnSO4·5H2O)溶于100mL水中過濾后加1mL濃硫酸。

5、堿性碘化鉀混合液;稱取36g氫氧化鈉、20g碘化鉀、0.05g碘酸鉀,溶于100mL蒸餾水混勻。

6、磷酸溶液(1:1);取1份體積濃磷酸徐徐加入1份蒸餾水中。

 7、銨鹽緩沖溶液(pH=10);稱取20g氯化鈉溶于500mmL除鹽水中,加入150mL氨水(密度0.9)用除鹽水稀釋至1L。取出50mL上述液加2滴鉻黑T,若溶液呈蘭色可使用;若加入二滴鉻黑T溶液呈紅色,此時用C1/2EDTA=0.01mol/L滴至蘭色。剩下的950mL銨緩沖液按計算的量加入EDTA,以抵消其硬度。

8、硼砂緩沖溶液(PH=10);稱取硼砂(Na2B4O7·10H2O)40g溶于80mL蒸餾水中,加入10g氫氧化鈉,溶解后用蒸餾水稀釋至100mL。取出50mL上述液加2滴鉻黑T,若溶液呈蘭色可使用;若加入二滴鉻黑T后溶液呈紅色,此時用C1/2EDTA=0.01mol/L滴至蘭色。剩下的950mL銨緩沖液按計算的量加入EDTA,以抵消其硬度。

9、C1/2NaOH=2mol/L氫氧化鈉溶液;稱取80g氫氧化鈉溶于水中稀釋至1L。

10、鉬酸銨-硫酸混合溶液;用600mL蒸餾水中徐徐加入167mL濃硫酸(密度1.84),冷卻至室溫。稱取20g鉬酸銨[(NH4)6MO7O24·4H2O]研細后,溶于上述硫酸溶液中,用蒸餾水稀釋。
11、硝酸溶液(1:1);取1份體積濃硝酸徐徐加入1份體積水中。

12、氯化亞錫溶液(甘油溶液)P=10g/L;取1g氯化亞錫溶于20mL濃鹽酸中,加熱溶解后,再加80mL純甘油(丙三醇),攪勻后將溶液轉入塑料壺中備用。

13、硫酸鋁溶液[AI2(SO4)3·18H2O] P-200g/L;稱取30g硫酸鋁溶于100mL水中。
14、無水碳酸鈉溶液(Na2CO3)P=200g/L;稱取20g無水碳酸鈉溶于100mL水中。

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戴先生
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